络合性
氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应,当氨水少量时,产生不溶性弱碱,当氨水过量时,不溶性物质又转化成络离子而溶解。Ag2O+4NH3·H2O 2[Ag(NH3)2]﹢ +2OHˉ+3H2O 实验室中用此反应配制银安溶液。Zn(OH)2+4NH3·H2O [Zn(NH3)4]2﹢+2OHˉ+4H2O可用此反应来鉴别两姓氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。Cu(OH)2+4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2+(深蓝色) +2OHˉ+4H2O还原性氨水表现出弱的还原性,可被强氧化剂氧化。
如氨水可与氯水发生反应:3Cl2+8NH3·H2O =6NH4Cl+N2+8H2O 也可与KMnO4反应。 氧化性氨分子中+1氧化态的氢则表现出弱氧化性,可将强还原剂氧化。如液氨把碱金属氧化:2NH3+ 2Na = 2NaNH 2 + H2↑
液氨,又称为无水氨,是一种无色液体。氨作为一种重要的化工原料,应用广泛,为运输及储存便利,通常将气态的氨气通过加压或冷却得到液态氨。氨易溶于水,溶于水后形成氢氧化铵的碱性溶液。氨在 20℃水中的溶解度为 34%。 液氨在工业上应用广泛,而且具有腐蚀性,且容易挥发,所以其化学事故发生率相当高。
理化性质:
CAS编号:7664-41-7
分子式 : NH3
生产方法为合成氨气经压缩制得。
液氨为无色液体,有强烈刺激性气味,极易气化为气氨。密度 0.617g/cm3;沸点为-33.5℃,低于-77.7℃可成为具有臭味的无色结晶。
合成氨的制取:
(1) 原料气制取
N2:物理方法为将空气液化,蒸发分离出。化学方法为碳在空气中燃烧,充分反应后除去制取。
H2:用水蒸气和焦炭高温反应制得
(2)原料气净化,除杂后,压缩通入合成塔
(3)NH3 的合成:合成塔中选择适宜条件进行
(4)NH3 的分离:N2、H2、NH3 混合气中沸点明显高于、易液化,降温冷凝后液化分离出来,N2、H2 混合气可循环使用。
氨水是重要的碱性去渍剂。实际上氨水是一种装在水里的气体。虽然有其它的碱可以添加到水里使之成为氨水,但氨水的巨大价值在于,当它从水里挥发时它会使水和织物恢复到中性状态。这一点是非常重要而且也是应加以记住的。
衣服的一个区域在去渍后,该区域应用水冲洗或用某种方法进行中和,以便使该区域呈既非酸性亦非碱性。河南海川能源化工有限公司
以上信息由专业从事25%氨水的海川能源于2024/7/26 11:51:51发布
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